三氯化鐵

氯化鐵（FeCl3）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶于水時會釋放大量熱，并產(chǎn)生啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅制的金屬，甚至不銹鋼。無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業(yè)制品，其結構為Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。加熱至約315℃，氯化鐵便熔化，然后變成氣態(tài)。氣體內(nèi)含有一些Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯堿，例如氧化三苯基膦，可組成穩(wěn)定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl4−配離子，它是黃色的，這就是工業(yè)濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩(wěn)定的配位化合物如3−。氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯(lián)胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。無水物可以用元素之間化合制�。喝芤涸诠�業(yè)上有三個制法：或以二氧化硫氧化FeCl2：將水合物和亞硫酰氯一起加熱，可得到無水物。常見的用途莫過于蝕刻，特別是印刷電路板和不銹鋼。不過，由于它回收困難，易污染環(huán)境，現(xiàn)多改用氯化銅。它用于污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉淀形成。過濾該混合液。將試料溶于水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內(nèi)。另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。